Какая масса железного купороса и воды необходимо для приготовления 300 г раствора с w FSO4 8%. Прошу помогитеее

Дано m(FeSO4*7H2O)-? ,m(Н2О)-?

m (раств)=300г

w(FeSO4)=8%=0,08

М(FeSO4*7H2O)=278 г/моль

М(FeSO4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)    

n=m/M ,    m=n*М

1)      Находим массу соли FeSO4 в растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)

m(в-ва)= 0,08*300=24 г

2)      Находим   количество соли FeSO4, n=m/M = 24/152=0,158 моль

3)      В 1 моле FeSO4*7H2O  содержится 1 моль FeSO4 , значит

n (FeSO4)= n (FeSO4*7H2O)=0,158 моль

4)      Находим массу кристаллогидрата m(FeSO4*7H2O )=0,158*278=43,924 г

    5) m(Н2О)=300-43,924=256,076 г