Помогите срочно,пожалуйста,даю 100 баллов!!!
1.Какой объём газа получается при разложении 1 кг карбоната кальция,если выход 50%.
2.восстановить молекулярное уравнение:Cu^2++CO3^2-=CuCO3

Спасибо)

Огромное спасибо,успела;)

1) даноm(CaCO3) = 1000 gη (CO2) = 50%-------------------------------V практ (CO2)-?CaCO3-->CaO+CO2M(CaCO3) = 100 g/moln(CaCO3) = m/M = 1000 / 100 = 10 moln(CaCO3) = n(CO2) = 10 molV теор (CO2) = n*Vm= 10*22.4 = 224 LVпракт (CO2) = 224*50% / 100% = 112 Lответ 112 л2)CuCL2+Na2CO3-->CuCO3+2NaCLCu⁺²+2CL⁻+2Na⁺+CO⁻²₃-->CuCO3+2Na⁺+2CL⁻

1) Дано:m(CaCO3) = 1 кгη(CO2) = 50% или 0,5Найти:Vпр.(CO2)-?CaCO3 = CaO+CO2M(CaCO3) = 100 г/моль = 0,1 кг/мольn(CaCO3) = m/M = 1 кг / 0,1 кг/моль = 10 мольИз УХР следует, что n(CO2) = n(СаCO3) = 10 мольn(пр.СО2) = n(теор СО2)*η(CO2) = 10 моль*0,5 = 5 мольVпр(CO2) = n(пр.СО2)*Vm= 5 моль*22,4 л/моль= 112 лОтвет 112 л2)CuCl₂+K₂CO₃=CuCO₃↓+2KClCu⁺²+2Cl⁻+2K⁺+CO⁻²₃=CuCO3↓+2Na⁺+2Cl⁻