1.назовите класс химических веществ, к которому относятся днк и рнк?
2нитрование хлорбензола в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к образованию( название, формула)
3.схемы реакций илюстрирующие обшие свойства минеральных и органических кислот.
4 укажите тип гибридизации атома углерода в соеденениях.

ДНК и РНК -нук кислоты

sp3 – гибридизацияВсе четыре валентные орбитали участвуют в гибридизации. Валентный угол 109о28’ (тетраэдр). Атомы углерода образуют только простые (σ) связи – соединение насыщенное.

sp2 – гибридизацияОбразуются три гибридные и одна негибридная орбиталь. Валентный угол 120о (плоские структуры, правильный треугольник). Гибридные орбитали образуют σ–связи. Негибридные орбитали образуют p-связи. sp2–Гибридизация характерна для непредельных соединений с одной p - связью.

sp – гибридизацияОбразуются две гибридные и две негибридные орбитали. Валентный угол 180о (линейные структуры). Атом углерода в состоянии sp-гибридизации принимает участие в образовании двух двойных связей или одной тройной связи.

Химические свойства кислотК общим химическим свойствам и органических и неорганических кислот относят:— способность изменять окраску индикаторов, например, лакмус при попадании в раствор кислоты приобретает красную окраску (это обусловлено диссоциацией кислот);— взаимодействие с активными металлами2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2↑Fe + H2SO4(р—р) = FeSO4 + H2↑— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O6RCOOH + Al2O3 = 2(RCOO)3Al + 3H2O2HCl + FeO = FeCl2 + H2O6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O— взаимодействие с основаниямиRCOOH + NaOH = RCOONa + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O— взаимодействие с солями слабых кислотRCOOH + NaHCO3 = RCOONa + H2O + CO2↑CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaClСпецифические свойства неорганических кислотК специфическим свойствам неорганических кислот относят окислительно-восстановительные реакции, связанные со свойствами анионов кислот:H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HClPb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OСпецифические свойства органических кислотК специфическим свойствам органических кислот относят образование функциональных производных путем замещения гидроксильной группы (1, 2, 3, 4), а также галогенирование (5), восстановление (6) и декарбоксилирование (7).R –C(O)-OH + PCl5 = R –C(O)-Cl (хлорангидрид) + POCl3 + HCl (1)R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (ангидрид) (2)CH3COOH + CH3-CH2-OH = CH3-C(O)-O-C2H5 (этилацетат (сложный эфир)) + H2O (3)CH3COOH + СH3 –NH2 = CH3-C(O)-NH-CH3 (амид) + H2O (4)CH3 –CH2-COOH + Br2 = CH3 – CHBr –COOH + HBr (катализатор – Pкр) (5)R-COOH + LiAlH4 (водный раствор, подкисленный HCl) = R-CH2-OH +AlCl3 + LiCl (6)CH2=CH-CH2-COOH = CO2↑ + CH2=CH-CH3 (7)