На розчинення 42,8г. гіроксиду тривалентного металічного елементу витратили 294г. розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%. Обчисліть:
а) Відносну атомну масу металічного елемента;
б) масу оксиду, яку можна одержати за термічного розкладу 0,9 моль гідроксиду.
СРОЧНО!!!
ДАЮ 25 БАЛОВ!!!!!!!!!!

поставь как лучшее, если нетрудно

Пасибо!

Можешь помочь еще с одним?

Ну смотря с чем)

https://znanija.com/task/29121246

2Me(OH)3+3H2SO4=Me2(SO4)3+ 6H20m(h2so4)=294г*0,2(20%/100=0.2-w)=58.8гn(h2so4)=58.8г/98(г/моль)=0,6 мольn(Me(oh)3)=0.6*2/3=0.4 vjkmа)Mr(Me(oh)3)=42,8/0,4=107г   Mr(Me)=107-51(Mr-(OH)3)=56г/моль- Feб)2Fe(OH)3 = Fe2О3+ 3H2O   n(fe2o3)=n(fe(oh)3)/2=0.9 моль/2=0,45 моль   m(fe2o3)=0.45 моль*160(г/моль)=72 г.Если что-то непонятно, то задавай вопросы в комментарии