Помогите пожалуйста Срочно!!! Найдите массы 10% раствора хлорида магния и 20% раствора фосфата натрия, необходимые для получения 65,5г осадка. К задаче напишите молекулярное, полное и краткое, ионное уравнение.

Дано:ω(ZnCl2)=10% или 0,1ω(NaOH) = 20% или 0,2m(Zn(OH)2) = 65,5 гНайти:m(p-pa NaOH)-?m(p-pa ZnCl2)-?Решение.M(ZnCl2) = 136 г/мольM(NaOH)=40 г/мольM(Zn(OH)2) = 99 г/мольn(Zn(OH)2) = m/M = 65,5 г/99 г/моль = 0,66 моль2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓Из УХР следует, что n(NaOH) = 2n(Zn(OH)2) = 2*0,66 моль = 1,32 мольn(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,66 мольm(NaOH) = n*M = 1,32 моль*40 г/моль = 52,8 гm(p-pa NaOH) = m/ω = 52,8 г/0,2 = 264 гm(ZnCl2) = n*M = 0,66 моль*136 г/моль = 89,76  гm(p-pa ZnCl2) = 89,76 г/0,1 = 897,6 гОтвет: 100 г NaOH  и 897,6 r ZnCl22NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓