Помогите,пожалуйста. Обчисліть масу осаду що утвориться при взаємодії 106.5г алюміній нітрату з калій гідроксидом.

даноm(Al(NO3)3) = 106.5 g-------------------------------------m(Al(OH)3)=?Al(NO3)3+3KOH-->Al(OH)3+3KNO3M(Al(NO3)3) = 213.5 g/moln(Al(NO3)3) = m/M = 106.5 / 213 = 0.5 moln(Al(NO3)3) = n(Al(OH)3) = 0.5 molM(Al(OH)3) = 78 g/molm(Al(OH)3) = n*M = 0.5*78 = 39 gответ 39 г

даноm(Al(NO3)3) = 106.5 гЗнайти:m(Al(OH)3)=?M(Al(NO3)3) = 213,5 г/мольn(Al(NO3)3) = m/M = 106,5 г/ 213 г/моль = 0,5 мольAl(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3З реакції бачимо, что n(Al(ОН)3) = n(Al(NO3)3) = 0,5 мольM(Al(OH)3) = 78 г/мольm(Al(OH)3) = n*M = 0,5*78 г/моль = 39 гВідповідь: 39 г