1) Вычислить количество вещества оксида углерода (+4) объемом 1,2 л, который выделяется при взаимодействии карбоната кальция и соляной кислотой при н.у.
2) Имеется смесь водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. Вычислить объем смеси.
3)При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определить выход продукта.
4) Вычислить объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содерж. 2%

Спасибоооо !!!!

1) n(CO2)=V(CO2)/Vm; n(CO2)=1.2л/22,4л=0,0534 моль2) V(H2)=m/M*Vm; V(H2)=1.4г/2г/моль*22,4л/моль=15,68 лV(N2)=m/M*Vm; V(N2)=5.6г/28г/моль*22,4 л/моль=4,48 лV(смеси)=V(H2)+V(N2); V(смеси)=15,68 л+4,48 л = 20,16 лОтвет: 20,16 л3) Mg + H2SO4 = MgSO4+H224 г---------------------120 г1,2 г-------------------- х г  х=6 г - это 100% выходN(MgSO4)=5.5 г/6 г = 0,9167=91,67%Ответ: 91,67%4) m(Na)=11.5 г-m (примесей); m(Na)=11,5-0,23=11,27 г    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2    46 г-----------------------------22,4 л    11,27 г------------------------- х лх=5,488 лОтвет: 5,488 л