5) Вычислить объем SO2, который может быть получен при сжигании 1,6 кг S, если выход продукта 80%
6) Какую массу гашенной извести можно получить при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция
7)Какой объем CO2 выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей HNO3 13,1 на мел массой 96,8г, содержащий 8,5% по массе нерастворенных в кислоте примесей

5)S + O2 = SO232 кг-------22,4 м31,6 кг------ х м3х=1,12 м3V(SO2)=N(SO2)*xV(SO2)=1.12*0.8=0.896 м³Ответ: 0,896 м³6)m(CaCO3)=1 кг*0,8=0,8 кгСаСО3--->CaO + CO2100 кг ------ 56 кг 0,8 кг ------ х1 гх1 = 44,8 кгСаО + Н2О = Са(ОН)256 кг-------------- 74 кг44,8 кг------------ х2 кгх2 = m(Ca(OH)2)= 59,2 кгОтвет: 59,2 кг7) m(HNO3)= 200*0.131=26.2 гw(CaCO3)=100-8.5=91.5%m(CaCO3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 гCaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2100 г--------126 г---------------------------------22,4 л88,572 г ---26,2 г ------------------------------- х лСаСО3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте;х=V(CO2) = 4.66 лОтвет: 4,66 л