Вычислите объем аммиака который выделяется при взаимодействии 890 г нитрита аммония содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80 процентного раствора щелочи потребуется для реакции?

спасибо!!

Не за что

!!

Надеюсь то что все правильно

NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2Om(Nh4NO3)=0,8*890=712 грn(NH4NO3)=712 гр\80 гр\моль=8,9 мольn(NH4NO3)=n(NH3)=8,9v(NH3)=8,9 *22,4 =200 л  - столько выделится аммиакаm(NaOH)=8,9*40=356 грm=356\0,8=445 гр - столько нужно взять раствора