• Вычислите объем аммиака который выделяется при взаимодействии 890 г нитрита аммония содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80 процентного раствора щелочи потребуется для реакции?

Ответы 5

  • спасибо!!
    • Автор:

      belle81
    • 6 лет назад
    • 0
  • Не за что
  • !!
    • Автор:

      dean
    • 6 лет назад
    • 0
  • Надеюсь то что все правильно
    answer img
  • NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2Om(Nh4NO3)=0,8*890=712 грn(NH4NO3)=712 гр\80 гр\моль=8,9 мольn(NH4NO3)=n(NH3)=8,9v(NH3)=8,9 *22,4 =200 л  - столько выделится аммиакаm(NaOH)=8,9*40=356 грm=356\0,8=445 гр - столько нужно взять раствора
    answer img
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years