При действии избытка соляной к-ты на 8,24 г смеси оксида марганца(4) с неизвестным оксидом ЭО2, который не реагирует с соляной к-той, получено 1,344 л газа (н.у.). В ходе опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца(4) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.

Дано:m(см)=8,24 гV(Cl2) = 1,344 лn(MnO2):n(ЭО2) = 3:1Найти:Формула ЭО2-?ω(ЭО2)-?Решение.MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (1)Примем n(MnO2)= х моль, из УХР(1) следует, что n(Cl2)=n(MnO2) = х мольх=V/Vm = 1,344 л/22,4 л/моль = 0,06 мольM(MnO2) = 87  г/мольm(MnO2) = n*M =0,06 моль*87 г/моль = 5,22 гm(ЭО2) = 8,24 г - 5,22 г = 3,02 гn(ЭО2) = 0,06 моль/3 = 0,02 мольМ(ЭО2) = m/n = 3,02 г/0,02 моль = 151 г/мольАr(Э) = 151-32 = 119Полученное значение соответствует олову,Snω(SnO2) = 3,02 г/8,24 г = 0,3665 или 36,65%Ответ: 36,65% SnO2