7.8 г смеси алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла обработали избытком раствора едкого натра. При сжигании на воздухе выделившегося газа образовалось 5,4 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси р-ром щелочи, потребовалось 5,04 мл 36,5%-ной соляной к-ты (плотность 1,19 г/мл). Определите формулу оксида. (Без дано, только решение)

Спасибо суппер мозг

Решение.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑   (1)2H2 + O2 = 2H2O                                               (2)По УХР2 образовалосьn(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 мольПо УХР1 n(Al)=0.2 мольm(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 гm(неизв. оксида) = 7,8 г - 5,4 г = 2,4 гДля полного растворения этого кол-ва МеО по уравнению:MeO + 2HCl = MeCl2 + H2O  (3)потребовалось m(HCl)=5.04*1,19*,365 = 2,19 гn(HCl) = m/M = 2.19 г/36,5 г/моль = 0,06 мольСледовательно, 2,4 г МеО составляет 0,03 моль Мг(МеО) = 2,4 г/0,03 = 80, Аг(Ме) = 80-16=64Искомый металл - медьОтвет: CuO