Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (II) со 100г 40%-го раствора гидроксида натрия

пропорции, у едкого натра коэффициент 2 перед формулой, а у гидроксида железа 1, следовательно n(NaOH)= 2n(Fe(OH)2, 1/2 = 0,5

Типо у 2NaOH - 2 моля, а у Fe(OH)2 - 1

одно и то же)

1 : 2 = х : 1 , х = 0,5

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2Дано:mp(NaOH)= 100gм.д.(NaOH)= 40%Найти:m(Fe(OH)2)Решение: mв-ва(NaOH)= 100g * 0.4 = 40gn(NaOH)= 40g / 40 = 1 мольn(Fe(OH)2)= 0.5 мольm(Fe(OH)2)=0.5 моль * 90 = 45gответ: 45 грамм