Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. Определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равно 64)

Дано:m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 гV(CO2)=3,92 лАг(Cu)=64Найти:ω([Cu(OH)]2CO3)=?М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/мольn(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 мольm([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 гНайдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 гω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3Ответ: 30 %