К раствору с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили избыток раствора сульфата цинка. При этом образовался осадок массой 9.9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.
Заранее спасибо)

2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2+Na2SO4M(Zn(OH)2)=65+17*2=99 гр\мольn(Zn(OH)2)=m\M=9,9 гр\99 гр\моль=0,1 мольn(NaOH)=n(Zn(OH)2)*2=0,2 мольM(NaOH)=23+17=40 гр\мольm(NaOH)=M*n=0,2 моль*40 гр\моль=8 грm р-ра=8 гр\10*100=80 гр - ответ