Раствор соляной кислоты смешали с избытком раствора нитрата серебра выпал осадок массой 8.61г . Вычислите массу кислоты в растворе

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3M(AgCl)=108+14+16*3=170 гр\мольn(AgCl)=m\M=8,61 гр\170 гр\моль=0,05 мольm(AgCl)=n(HCl)=0,05 мольM(HCl)=1+35,5 = 36,5 гр\мольm(HCl)=n*M=0,05 моль*36,5 гр\моль=1,825 гр - ответ