Вычислите массу накипи (CaCO3) которую растворит уксусная к-та массой 400 г с массовой долей CH3COOH в ней 6%

д*бил

к*нченый

Дано:m(p-pa CH3COOH) = 400 гω(СН3СООН) = 6%=0,06Найти:m(CaCO₃)-?m(CH₃COOH)=m(p-pa CH₃COOH)*ω(CH₃COOH)m(CH3COOH)= 400 г*0,06=24 гM(CaCO3)=100 г/мольM(CH3COOH)=60 г/моль24 г                  х г2СH₃COOH+CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑2 моль          1 моль60 г/моль      100 г/моль120 г              100 гх=24 г×100 г/120 г = 20 гОтвет: 20 г карбоната кальция