Сколько г нитробензола можно получить из 321 г бензола, если массовая доля выхода нитробензола составляет 0.75 ?

Помогите пожалуйста(( https://znanija.com/task/29193123

Я Вас очень прошу:(

извините не могли бы вы показать как решать на листочке. спасибо

Дано:m (C6H6) = 321гW (выхода) = 0.75Найти:m (C6H5NO2 практ.) - ?Решение:С6Н6 + HNO3 = С6Н5NO2 + Н2OНайдем количество вещества бензола:n (C6H6) = m/M = 321 / 78 = 4.115 мольКоличество вещества бензола отномится к количеству вещества нитробензола, как 1 : 1, поэтому:n (C6H5NO2) = n (C6H6) = 4.115 моль (по уравнению)Найдем теоретическую массу нитробензола:m (C6H5NO2 теор.) = n * M = 4.115 * 123 = 506.145гНайдем практическую массу нитробензола:m (C6H5NO2 практ.) = W (выхода) * m (C6H5NO2 теор.) = 0.75 * 506.145 = 379.60875гОтвет: m (C6H5NO2 практ.) = 379.60875г

Дано:m (C6H6) = 321 гη(C6H5NO2) = 0,75Найти:m(пр.C6H5NO2) - ?Решение:М(С6Н6) = 78 г/мольn(C6H6)=m/M = 321 г/78 г/моль = 4,115385 мольС6Н6 + HNO3 = С6Н5NO2 + Н2OИз УХР следует, что n(C6H5NO2) = n(C6H6) = 4,115385 моль n(пр.C6H5NO2) = n(C6H5NO2)*η = 4,115385 моль*0,75 = 3,0865 мольm(пр.C6H5NO2) = n(пр.C6H5NO2) * M = 3,0865 * 123 = 379,644 гОтвет: 379.644 г