Какая масса соли образуется при взаимодействии 196 г серной кислоты с гидроксидом калия

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O n(H2SO4)=m/M=196:98=2 мольn(H2SO4)=n(K2SO4)m(K2SO4)=n*M=2*174=348 гОтвет: m=348 г

Дано:m(H2SO4)=196 гНайти:m(K2SO4)-?M=(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = m/M = 196 г/98 г/моль = 2 мольM(K2SO4) = 174 г/мольH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(K2SO4)=n(H2SO4)=2 мольm(K2SO4)=n*M = 2 моль*174 г/моль = 348 гОтвет: 348 г