ХИМИЯ
Сколько литров углекислого газа можно получить из 133 грамм известняка, содержащего 25% примесей?

Дано:m (CaCO3 тех) = 133гW (прим.) = 25%Найти:V (CO2) - ?Решение:CaCO3 =(t°)= CaO + CO2W (CaCO3) = 100% - W (прим.) = 100% - 25% = 75% = 0.75m (CaCO3) = W (CaCO3) * m (CaCO3 тех) = 0.75 * 133 = 99.75гn (CaCO3) = m/M = 99.75 / 100 = 0.9975 мольn (CO2) = n (CaCO3) = 0.9975 моль (по уравнению)V (CO2) = n * Vm = 0.9975 * 22.4 = 22.344лОтвет: V (CO2) = 22.344л

Дано:m'(CaCO3) = 133 rω(прим) = 25% или 0,25Найти:V(CO2)-?m(CaCO3) = m'(CaCO3)-m'(CaCO3)*ω(прим) == 133 г - 133 г*0,25 = 99,75 гМ(СаСО3) = 100 г/мольn(CaCO3) = m/M = 99,75 г/100 г/моль = 0,9975 мольСаСО3 = СаО + СО2↑Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)= 0,9975 мольV(CO2) = n*Vm = 0,9975 моль*22,4 л/моль = 22,344 лОтвет: 22,344 л