2. Решить уравнение методом ОВР:
Al (NO3) ⇒ Al2O3 + NO2+O2.

3. К раствору, полученному после полного электролиза 200 г. 16,6% раствора йорида калия прибавлено 50 г. 19,6% раствора фосфорной кислоты. Определить состав и массу полученной соли.

2. 4Al(NO3)2->2Al2O3+4NO2+5O2 N(+5) +e= N(+4)|4 2O (-2) - 4e=O23. Дано:                                                      m р-ра (KOH) = 200 г           wр-ра(KOH) = 16,8 %Найти:n (KCl)Решение:1) найдем массу NaOH  в 200 г 16,8%-ного раствора:m(KOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%m(KОН) = 200 г ∙  16,8% \ 100% = 33,6 г2) вычислим массу соли - хлорида калия:  33,6 г                                         x г3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl  168 г                                      223,5 г          33,6 г --- x г168 г --- 223,5 гх = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 гn (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 мольответ:  n (KCl) = 0,2 моль Дано:                                                      m (MgCO3) = 40 г           HNO3Найти:V (CO2) 40 г                                                  х лMgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑84 г                                                  22,4 л40  г   ---   х л84 г  ---     22,4 лх = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 лответ:  V (CO2) = 10,7 л