1000 гр. раствора гидроксида калия прореагировало с раствором, содержащим 980гр. серной кислоты. Вычислите массу образующейся соли.

Дано:m(KOH) = 1000 гm(H2SO4) = 980 гНайти:m(соли)-?Решение.М(КОН) = 56 г/мольn(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 мольM(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 мольM(KHSO4) = 136 г/мольM(K2SO4) = 174 г/мольРеакции будут протекать с образованием кислой и средней солейПримем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия.х г          у г             z гKOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O56 г        98 г          126 гТогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит (1000  - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г(1000-х)г  (980-у) г    z' г    2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 112 г       98 г         174 гСоставляем систему двух уравнений:х/56=у/98(1000-х)/112 = (980-у)/98Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 гПодставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты:z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 гПодставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты:z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 гОтвет: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия

газ 100гр ответ ладно давай