Сколько оксида кальция можно получить при разложении 220 г известняка содержащено 25 проц примесей?

Дано:m(изв.) = 220 гω(прим.) = 25% = 0,25Найти:m(CaO) -?Решение.М(СаСО3) = 100 г/мольm(CaCO3) = 220 г - 220*0,25 = 165 гn(CaCO3) = 165 г/100 г/моль = 1.65 мольM(CaO) = 56 г/мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 1.65 мольm(CaO) = 1.65 моль*56 г/моль = 92,4 гОтвет: 92,4 г

о млроимрнпгинипсгпгисгирмгргимлгимршшгр м