При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество
едкого натра (тв.) и полученную смесь растерли в ступке. Наблюдали выделение газа
«А» с резким запахом, изменяющего цвет влажной лакмусовой бумажки. Определите
газ «А» и рассчитайте его объем (н.у.), если масса исследуемого хлорида составляла
16,05г.

газ "А" - аммиак - газ с резким запахом, он изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки на синий, реакция с едким натром является качественной на определение ионов аммония, а соль - хлорид аммония NH4ClДано:m(NH4Cl) = 16,05 rНайти:V(NH3)-?M(NH4Cl) = 53,5 г/мольn(NH4Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 мольNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OИз УХР следует, что n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 мольV(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 лОтвет: 6,72 л

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ - аммиак, а соль - хлорид аммония. Данная реакция является качественной на NH₄⁺Для решения задачи все поставлено на место и газ и соль.Запишем дано и решим задачу.Дано:m(NH₄Cl) = 16,05 rНайти:V(NH₃)-?Решение.M(NH₄Cl) = 53,5 г/мольn(NH₄Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 мольNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OСогласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 мольНаходим объем аммиака:V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 лОтвет: 6,72 л