Определите массовые доли элементов в веществе H2S.

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:H2S→HS−+H+\mathsf{H_2S ightarrow HS^- + H^+} Ka = 6,9·10−7 ; pKa = 6,89.Реагирует со щелочами:H2S+2NaOH→Na2S+2H2O\mathsf{H_2S + 2NaOH ightarrow Na_2S + 2H_2O } (средняя соль, при избытке NaOH)H2S+NaOH→NaHS+H2O\mathsf{H_2S + NaOH ightarrow NaHS + H_2O } (кислая соль, при отношении 1:1)Сероводород — сильный восстановитель. Окислительно-восстановительные потенциалы:S+2e−→S2−(Eh=−0.444B)\mathsf{S + 2e^- ightarrow S^{2-} (Eh = -0.444B) }S+2H++2e−→H2S(Eh=0.144B){\displaystyle {\mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}ightarrow H_{2}S(Eh=0.144B)}}}В воздухе горит синим пламенем:2H2S+3O2→2H2O+2SO2\mathsf{2H_2S + 3O_2 ightarrow 2H_2O + 2SO_2 }при недостатке кислорода:2H2S+O2→2S+2H2O\mathsf{2H_2S + O_2 ightarrow 2S + 2H_2O } (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42−, например:3H2S+4HClO3→3H2SO4+4HCl\mathsf{3H_2S + 4HClO_3 ightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl}2H2S+SO2→2H2O+3S\mathsf{2H_2S + SO_2 ightarrow 2H_2O + 3S }Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]:H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3\mathsf{H_2S + Pb(NO_3)_2 ightarrow PbS{\downarrow} + 2HNO_3}При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].