• К 300 г 10%ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида бария.
    Найти массу выпавшего осадка.

Ответы 2

  • даноm(ppa H2SO4) = 300 gW(H2SO4) = 10%------------------------------m(BaSO4)-?m(H2SO4) = 300*10% / 100% = 30 g                    30                          XBa(OH)2+H2SO4-- > 2H2O+BaSO4                      98                        233M(H2SO4) = 98 g/mol M(BaSO4)= 233 g/molX= 30*233  / 98 = 71.33 gответ 71.33 г
    • Автор:

      kidwall
    • 6 лет назад
    • 0
  • Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H20m(H2SO4)= 300г×10%/100%=30гM(H2SO4)=98г\мольv(H2SO4)=30/98=0,3 мольv(H2SO4):v(BaSO4)=1:1v(BaSO4)=0,3 мольМ(BaSO4)= 233 г\мольm(BaSO4)= 233×0,3=69,9 гОтвет: m(BaSO4)= 69,9 г
    • Автор:

      knight
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years