К 300 г 10%ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида бария.
Найти массу выпавшего осадка.

даноm(ppa H2SO4) = 300 gW(H2SO4) = 10%------------------------------m(BaSO4)-?m(H2SO4) = 300*10% / 100% = 30 g                    30                          XBa(OH)2+H2SO4-- > 2H2O+BaSO4                      98                        233M(H2SO4) = 98 g/mol M(BaSO4)= 233 g/molX= 30*233  / 98 = 71.33 gответ 71.33 г

Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H20m(H2SO4)= 300г×10%/100%=30гM(H2SO4)=98г\мольv(H2SO4)=30/98=0,3 мольv(H2SO4):v(BaSO4)=1:1v(BaSO4)=0,3 мольМ(BaSO4)= 233 г\мольm(BaSO4)= 233×0,3=69,9 гОтвет: m(BaSO4)= 69,9 г