Помогите с решением,объясните как решать.
Совсем не понимаю(
Даже на что это задача, на количество соли и объем газа?
Очень сложно помогите, с объяснением если не трудно.

Спасибо!!!!

обращайся)

Задача на объём и количество газа. Здесь тебе дана масса раствора(!) угольной кислота H2CO3 и непосредственная массовая доля самой кислоты в растворе - 25%. Для начала следует составить уравнение реакции, возьмём любой металл, пусть это будет кальций:H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑выделяется газ - водород.Решение: Найдем массу вещества - массу кислоты в растворе, для этого надо умножить массу раствора на массовую долю, деленную на 100: 1) 248 г * 0,25 = 62 грамма - mв-ва(H2CO3)Далее найдем количество вещества, для этого массу вещества разделим на молярную массу(таблица Менделеева в помощь) : 2) 62 г / 64 = ~0,97 моль - n(H2CO3)Так как количество продуктов реакции всегда равно прореагировавшим веществам, т.е. количество веществ одинаково, то n(H2CO3) = n(H2) = 0,97 мольЭто и есть количество в-ва водорода в реакции. Найдем объем газа, для этого количество вещества умножим на число Авогадро(единая физическая величина, её следует запомнить) :3) 0,97 моль * 22,4 = 21, 728 = ~21,73 литра.Ответ : 0,97 моль, 21,73 лВот основные формулы:Массовая доля = мв-ва/мр-ра * 100%Количество в-ва = мв-ва/МrМасса в-ва = мр-ра * м.д./100     (зависит от условия задачи)Масса в-ва = n * MrОбъем газа = n * 22.4