Сколько оксида кальция можно получить при разложении 240 г известняка содержащего 15 проц примесей?

Дано:m(изв.) = 240 гω(прим.) = 15% = 0,15Найти:m(CaO) -?Решение.М(СаСО3) = 100 г/мольm(CaCO3) = 240 г - 240*0,15 = 204 гn(CaCO3) = 204 г/100 г/моль = 2,04 мольM(CaO) = 56 г/мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 2,04 мольm(CaO) = 2,04 моль*56 г/моль = 114,24 гОтвет: 114,24 г

Решение.М(СаСО3) = 100 г/мольm(CaCO3) = 240 г - 240*0,15 = 204 гn(CaCO3) = 204 г/100 г/моль = 2,04 мольM(CaO) = 56 г/мольСаСО3 = СаО + СО2Из уравнения видим, что n(CaO) = n(CaCO3) = 2,04 мольm(CaO) = 2,04 моль*56 г/моль = 114,24 гОтвет: 114,24 г