вычислите массу нитрата кальция который образовался при взаимодействии 16г кальция с азотной кислотой.


ПЖ ПОМОГИТЕ, ЗАВТРА ЭКЗАМЕНЫ

Ca+ 2HNO3=Ca (NO3)2+ H2n (Ca)=m/M= 16/40= 0.4 моль n (Ca(NO3)2)= 0.4 моль M (Ca(NO3)2)= 164 г/моль m (Ca(NO3)2)= n*M= 0.4*164= 65.6 гОтвет: 65.6 г

даноm(Ca) = 16 g-----------------------m(Ca(NO3)2-?Ca+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2M(Ca) = 40 g/moln(Ca) = m/M = 16/40 = 0.4 moln(Ca) = n(Ca(NO3)2) = 0.4 molM(Ca(NO3)2) = 164 g/molm(Ca(NO3)2) = n*M = 0.4*164 = 65.6 gответ 65.6 г