Сколько моль гидроксида калия понадобится для получения 73,5 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щелочи с раствором сульфата меди (II) CuSO4?

ничего не говорю спасибо, я не понимаю ответ добавлен модераторами 100% ответ проверен. И вы тут отвечаете мне ваш ответ не нужен все уже. Выходит вам ток баллы нужны

Дано:m(Cu(OH)2) = 73,5 гНайти:n(KOH)-?M(Cu(OH)2) = 64+2*(16+1) = 98 г/мольn(Cu(OH)2) = 73,5 г/98 г/моль = 0,75 мольCuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4Из УХР ⇒ n(KOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2*0,75 моль = 1,5 мольОтвет: 1,5 моль

даноm(Cu(OH)2) = 73.5 g----------------------------m(KOH)-?2KOH+CuSO4 = Cu(OH)2+K2SO4M(Cu(OH)2)= 98 g/moln(Cu(OH)2)= m/M = 73.5 / 98 = 0.75 mol2n(KOH) = n(Cu(OH)2)n(Cu(OH)2) = 0.75 * 2 = 1.5мольответ 1.5 mol