Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка?

Дано:m(NaOH) = 400 r+ZnSO4m(Zn(OH)2-?M(NaOH) = 40 г/мольn=m/Mn(NaOH) = 400 г/40 г/моль = 10 мольM(Zn(OH)2) = 99 г/мольZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4Из УХР следует, что n(Zn(OH)2=0,5n(NaOH)n(Zn(OH)2 = 0,5*10 моль= 5 мольm=n*Mm(Zn(OH)2) = 5 моль*99 г/моль = 495 гОтвет: 495 г

n=2 моль n=1 мольМ=40 г/моль М= 99 г/мольm=80 г m= 99 г400 г NaOH. - Х г Zn(OH)280 г NaOH. - 99 г Zn(OH)2m(Zn(OH)2 = 400 * 99 / 80 =495 гОтвет:495 г.