смешали два водных раствора H2SO3 кислоты объемами по 1л каждый. массовые доли H2SO3 и плотности растворов состовляли соответственно w1=12%, p1=1.080 г/мл; и w2=92%; p2=1,824 г/мл. при этом был получен раствор, плотность которого равна 1.522г/моль. вычислить массовую и молярную концентрацию полученного раствора. помогите пожалуйста

Дано:V₁(H2SO3)=V₂(H2SO3) = 1 л = 1000 млω₁ = 12% или 0,12ρ₁ = 1080 г/млω₂ = 92% или 0,92ρ₂ = 1,824 г/млρ₃ = 1,522 г/млω₃ - ?См₃ - ?Решение.m(p-pa₁) = 1000 мл*1,080 г/мл = 1080 гm₁(H2SO3) = 1080 г*0,12 =129,6 гm(p-pa₂) = 1000 мл*1,824 г/мл = 1824 гm₂(H2SO3) = 1824 г*0,92 = 1678,08 гm₃(H2SO3) = 129,6 г + 1678,08 г =1807,68 гm(p-pa₃) = 1080 г + 1824 г = 2904 гω₃=1807,68 г/2904 г ≈ 0,6225 или 62,25%V₃ = 2904 г/1,522 г/мл = 1908,02 мл ≈ 1,91 лМ(H2SO3)= 82 г/мольn(H2SO3) = 1807,68 г/82 г/моль = 22,045 мольСм₃ = 22,045 моль/1,91 л = 11,54 моль/лОтвет: 62,25%; 11,54 моль/л