Подробное объяснение. 1.Какие вещества реагируют друг с другом в водном растворе?
А Ba(OH)2 и FeCl3
Б Na2CO3 и K2SiO3
В HNO3 и CuSO4
Г KCl и Al(NO3)3

2. Химический характер оксидов в ряду MgO — Al2O3 — Cl2O7 изменяется от
А основного к амфотерному.
Б кислотного к амфотерному.
В амфотерного к кислотному.
Г основного к кислотному.

1. Между собой в водном растворе вещества реагируют если:

образуется осадок; образуется газ; образуется слабый электролит, например, вода.

В варианте А выпадает осадок. Сокращённое ионное уравнение:

Fe³⁺ +3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

Полное уравнение:

3Ba(OH)₂+2FeCl₃→2Fe(OH)₃↓+3BaCl₂.

В варианте Б осадок не выпадает, ибо все соли Натрия и Калия растворимы.

В варианте В осадок не выпадает, потому что и сульфат и нитрат Cu²⁺ растворимы, а кислоты H2SO4 и HNO3 близки по силе в разбавленных растворах.

В варианте Г осадок не выпадает, потому что Алюминий хлорид и все соли Калия растворимы.

Ответ: А

Оксиды — бинарные соединения (состоят из двух элементов), одним из которых является оксиген в степени окисления −2. Основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами. Это преимущественно оксиды металлических элементов с валентностью I, II, иногда III. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами и основными оксидами. Это оксиды неметаллических элементов, и металлических с валентностью IV–VIII.

Амфотерность — способность проявлять и кислотные и основные свойства. Амфотерными бывают или оксиды или гидроксиды. Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды бериллия, алюминия, цинка, хрома, феррума и некоторых других элементов.

Mg, Al, Cl находятся в одном периоде (третьем). Согласно Периодического закона, в периоде слева направо растут кислотные свойства и уменьшаются основные.

Ответ: Г