Подпишусь на того, кто правильно решит и отмечу лучшим.

Смесь нитрата никеля ( II ) и нитрата золота ( III ) массой 1 кг поддали термическому разложению. В результате выделилось 224 литра диоксида азота. Расчитать массовую долю нитрата золота в исходной смеси.

спасибо вам большое!

не за что

фраза "766 — молярная масса 2 моль нитрата" - это ошибка!

это масса 2 моль нитрата.

спасибо, я так путаюсь часто, не знаю даже что с этим делать

2Ni(NO3)2→2NiO+4NO2+O22Au(NO3)3→2Au+6NO2+3O2n(NO2)=V/Vm=224/22,4=10 мольM(Ni(NO3)2)=59+14*2+16*6=183 г/мольМ(Au(NO3)3)=197+14*3+16*9=383 г/мольПусть n(Ni(NO3)2)= х моль, тогда n 1(NO2)= 2х мольn(Au(NO3)3)= y моль, n 2(NO2)= 3y моль183х+383y =10002х+3y=10y=0,783             m(Au(NO3)3)= n*M=0,783*383=300 гw=m(Au(NO3)3)/m(смеси)=300/1000=0,3  или 30%

2Ni(NO3)2 = 2NiO + 4NO2 + O22Au(NO3)3 = 2Au + 6NO2 + 3O2пусть в смеси было х моль соли никеля и у соль соли золота,тогда образовалось 2х + 3у моль оксида азотасистема:183х + 383 у = 10002х + 3у = 10х= 5-1,5уу = 0,78 мольмасса соли золота =0,78 * 383 = 300 гw = 300/ 1000 = 0,3, или 30%