Состав и классификация солей

В предыдущих параграфах этой главы вы постоянно встречались с реакциями, в которых образуются соли.Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl– – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д

   Солями называют вещества в которых атомы металла связаны с кислотными остатками                                                СОЛИ       кислые       средние       основные       двойные       смешанные       NaHSO4      Na2SO4      MgOHCI         KAI(SO4)2            CI                                                                                           Ca                                                                                                    OCI1 Соли являются электролитами2 Соли могут взаимодействовать с металлами3 Соли могут взаимодействовать с кислотами4 Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами5 Некоторые соли при нагревании разлагаются