Помогите пожалуйста. С задачами всегда были проблемы(( Заранее всем огромное спасибо.

1.При полном сгорании 0,05 моль CnH2n было получено 13,2 г CO2. Вычислите значение n. Mr(CO2)=44

2.Сколько граммов кремния надо растворить в растворе NaOH чтобы получить 22,4 л водорода? Ar(Si)=28.

3.Кислород полученный при термическом разложении 8,5 г NaNO3,вступил в реакцию с водородом. Определите массу(в граммах) образовавшейся воды. Mr(NaNO3)=85

4.Сколько литров газа получится при термическом разложении 2 моль NaNO3?

И один тестовый вопрос.

5.С помощью каких двух соединений можно определить NH4Cl в растворе?
А)AgNO3,H2SO4
B)NaOH,Ba(NO3)2
C)BaCl2,AgNO3
D)NaOH,AgNO3
E)CuSO4,Ca(OH)2

Огромное тебе спасибо,святой человек

1. СnH2n + О2 = СО2 + Н2Оn (co2) = 13,2/44= 0,3 мольn (cnh2n) относится к n(co2) как 0,05:0,3 то есть 1:6 (со2 = с) n=6значит формула в ва С6Н122. Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 (эта реакция - способ получения водорода) Ищем кол во водородаn = 22,4/22,4 (постоянный молярный объем) = 1 моль*2 (коэфф перед водородом) = 2 моль по ур-ю кремния в два раза меньше тк коэф нет, значит там 1 моль М кремния = 28 г/моль m = 28*1=28 г3. 1)2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2)O2 +2H2 = 2H20n (nano3) = 8,5/85 = 0,1 ; 0,1*2=0,2 (тк перед нитратом коэф 2)кислорода будет в 2 раза меньше значит 0,1. m (o2 )= 0,1*32 = 3,2г4. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2газа (о2) в два раза меньше то есть 1 моль обьем (V) = 1 моль * 22,4=22,4л