20) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой KClO3-KCl+O2

21) Вычислите объём сероводорода (н.у), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5%

22) Даны вещества: AgNO3, Ca(NO3)2, HCl, KOH, K2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.

если ты хорошо разбираешься в химии, то должен(а) видеть что реакции написаны в строчку

4 AgNO3 + 2 H2O→ 4 Ag + 4 HNO3- + O2 это одна реакция

4 Ag(I)NO3(-II) + 2 H2O(-II) → 4 Ag(0 )+ 4 HNO3(-II) + O2(0) это другая реакция

K2SO4 + 2 H2O → 2 KOH + H2SO4 если это по твоему фантастика. В опровержении напиши другую реакцию

Это реакция обмена. И она именно так должна писаться

Решение

20) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой KClO3-KCl+O2 KClO3→ KCl+O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑;

Хлорат калия (бертолетова соль) = хлорид калия (соль) + кислород

2 Cl(V) + 12 e- → 2 Cl(-I) - восстановле́ние

6 O(-II) - 12 e- → 6 O(0) - окисление

22) Даны вещества: AgNO3, Ca(NO3)2, HCl, KOH, K2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.

AgNO3 + Н2О →,

4 AgNO3 + 2 H2O→ 4 Ag + 4 HNO3- + O2 4 Ag(I)NO3(-II) + 2 H2O(-II) → 4 Ag(0 )+ 4 HNO3(-II) + O2(0)

4 Ag(I) + 4 e- → 4 Ag(0) - восстановле́ние

2 O(-II) - 4 e- → 2 O(0) - окисление

 А) K2SO4 + 2 H2O → 2 KOH + H2SO4 

 KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Б) 2 K2SO4 + 2 H2O → 4 K + O2 + 2 H2SO4 

 2 K2(I)SO4(-II) + 2 H2O(-II) → 4 K(0) + O2(0) + 2 H2SO4(-II)  

4 K(I) + 4 e- → 4 K(0) - восстановле́ние

2 O(-II )- 4 e- → 2 O(0) - окисление