Магниевую пластинку внесли в 150 г 17,1%-го раствора сульфата алюминия и выдерживали, пока ее масса не изменилась на 0,45 г. К раствору, полученному после удаления пластинки, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массовые доли веществ в выпавшем при этом осадке

Дано:m(p-pa Al2(SO4)3) = 150 rω(Al2(SO4)3) = 17,1% или 0,171Δm = 0,45 гНайти:m(MgCO3)-?Решение.M(Al2(SO4)3) = 342 г/мольM(MgCO3) = 84 г/мольM(MgSO4) = 120 г/мольm(Al2(SO4)3) = 150 г*0,171 = 25,65 г3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al3 моль  1 моль        3 моль       2 моль24 г/моль 342 г/моль 120 г/моль 27 г/моль72 г        342 г            360 г        54 гИз уравнения видно, что при образовании 360 г MgSO4 масса пластинки уменьшится на 18 г (72-54), составляем пропорцию и находим массу образовавшегося сульфата магния:360 г MgSO4 Δm = 18 rx  r  MgSO4   Δm = 0,45 rx=m(MgSO4) = 9 rn(MgSO4) = m/M = 9 г/120 г/моль =  0,075 мольMgSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +MgCO3↓Из УХР следует, что n(MgCO3)=n(MgSO4)=0,075 мольm(MgCO3) = n*M = 0,075 моль*84 г/моль =  6,3 гОтвет: 6,3 г