При растворении в воде оксида фосфора (v) массой 28.4г образовалось 36г ортофосфорной кислоты. Рассчитать практический выход кислоты.

P2O5 + 3H2O = 2H3PO41моль                  2 мольM(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142 г/мольM(H3PO4) = 3 + 31 + 4*16 = 98 г/мольn(P2O5) = 28,4 / 142 = 0,2 мольmт = n(H3PO4)*M(H3PO4) = 2*n(P2O5)*M(H3PO4) = 2 * 0,2 * 98 = 39,2 гη= mр / mт = 36 / 39,2 ~ 0,918 (91,8%)

Дано:m(P2O5) = 28,4 rm(пр.Н3РО4)=36 гНайти:η(Н3РО4)-?Решение.М(Р2О5) = 142 г/мольn(P2O5)= m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 мольМ(Н3РО4) = 98 г/мольn(пр.Н3РО4) = m(пр.Н3РО4)/М(Н3РО4) = 36 г/98 г/моль = 0,3673 мольР2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4Из УХР следует, что n(теор.H3РО4) = 2n(P2O5)n(теор. Н3РО4) = 2*0,2 моль = 0,4 мольη(Н2РО4) = n(пр.Н3РО4)/n(теор.Н3РО4) = 0,3673 моль/0,4 моль == 0,9183 или 91,83%Ответ: 91,83%