Сколько граммов Na2S2O3·5H2O способно вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н раствора йода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат натрия (Na2S4O6) и йодид натрия?

Спасибо огромное!

Дано:V(p-pa I2) = 250 мл = 0,25 лСн(І2) = 0,2нНайти:n(Na2SO3*5H2O) -?m(Na2SO3*5H2O) - ?Решение.Исходя из условия задачи, исходя из закона эквивалентовn(Na2SO3*5H2O) = n(I2)n(I2) = Cн(I2)*V(I2) = 0,2 моль/л*0,25 л = 0,05 мольСледовательно, n(Na2SO3*5H2O) = 0,05 мольЕсли необходимо найти массу пентагидросульфита натрия, необходимо вычислить его молярную массу и умножить на его количество.M(Na2SO3*5H2O) = 216 г/мольm(Na2SO3*5H2O) = n*M = 0,05 моль*216 г/моль = 10,8 гОтвет: 0,05 моль; 10,8 г