Стеклянный сосуд, заполненный углекислым газом, имеет массу 180,8 г; тот же сосуд, заполненный неизвестным газом, имеет массу 161,9 г. Масса сосуда, из которого откачаны газы, равна 150 г ровно. Определите неизвестный газ, если известно, что оба газа находились в сосуде при равных условиях.

1) Находим массу углекислого газа:      m(CO₂) = 180,8 - 150 = 30,8 г2) Находим количество молей углекислого газа. Предварительно вычисляем массу 1 моля:     М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль     n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 30,8/44 = 0,7 моль3) Уравнение Менделеева-Клайперона:     P*V = nRTДля обоих газов так как они находятся в одном и том же сосуде, то есть их объемы одинаковы, при одинаковых условиях, то есть давление Р и температура Т тоже одинаковы, значит и количество молей неизвестного газа, находящегося в этом же сосуде при тех же условиях, тоже равно n = 0,7 моль.4) Находим массу неизвестного  газа:     М(газ) = 161,9 - 150 = 11,9 гТогда масса 1 моля этого газа равно:    M(газ) = m/n = 11,9/7 = 17 г/мольСкорее всего, это аммиак - NH₃