Сколько кг оксида серы (VI)SO3 можно получить окислением 64кг оксида серы (IV)SO2 24 кг кислорода?

Дано:m(SO2)=64 кгm(O2) = 24 кгНайти:m(SO3)-?M(SO2) = 64 г/моль = 0,064 кг/мольn(SO2)=m(SO2)/M(SO2) = 64 кг/0,064 кг/моль = 1000 мольМ(О2) = 32 г/моль = 0,032 кг/мольn(O2)=m(O2)/M(O2) = 24 кг/0,032 кг/моль = 750 моль2SO2 + O2 = 2SO3Из УХР видно, что n(SO2):n(O2) = 2:1. Исходя из решения по условию задачи n(SO2):n(O2) = 1000:750 = 2:1,5, то есть О2 взят в избыткепоэтому расчеты проводим по SO2Из УХР следует, что n(SO3)=n(SO2) = 1000 мольM(SO3) = 80 г/моль = 0,08 кг/мольm(SO3) = n(SO3)*M(SO3) = 1000 моль*0,08 кг/моль = 80 кгОтвет: 80 кг