Помогите решить задачу.К раствору гидроксида натрия массой 110 г с массовой долей щелочи 25% добавили серную кислоту массой 120 г с массовой долей кислоты 10%. Какая среда будет в растворе по окончании реакции? Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

Понятия не имею насколько это правильно :2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Om NaOH=0.25*110=27.5 г. n NaOH=27.5:40=0.6875 мольm H2SO4=120*0.1=12 n=12:98=примерно 0.122 мольn Na2SO4=0.122 m Na2SO4=142*0.122=17.324 г.Насчёт среды не знаю, щелочная наверно.

110-----100протцентх------25протцент        х=27.5(NaOH)120-------100x-------10           x=12 (H2SO4)NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O12------x98-------142(Na2SO4)  x=17.38(Na2SO4)-ответ