ПОМОГИТЕЕЕЕЕ
Составьте уравнения электродных процессов ( анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита р-ра FeSO4. Вычислить массу металла, выделившегося на катод, если электролиз проводили при силе тока A= 1,5 в течение времени = 3 ч. Выход металла по току Вт составил 65%
На катоде протекает процесс восстановление железа, а также восстановление воды:Fe2+ + 2e = Fe02H2O + 2e = H2 + 2OH-На аноде протекает процесс окисления воды:2H2O - 4e = 4H+ + O2Суммарно:FeSO4 + 2H2O=2Fe+H2SO4+O2По закону электролиза:m(Fe) = * η, где M - молярная масса катиона, F - постоянная Фарадея, z - кол-во электронов, η - выход.Подставляем: m(Fe)=1.5*(3*60*60)*56*0.65/(96500*2)=3.056 кг