при спалюванні 9.2 г органічної речовини відносна густина пари якої за воднем - 23, утворилося 17,6 г вуглекислого газу і 10,8 г води. Знайдіть формулу речовини.

*46-30=16

Обозначим вещество за R;DR(H2) = 23 ==> MR = 46 г/мольCO2 ==> C17.6/44 = x/12x = (17.6*12)/44 = 4.8 г ( С ) H2O ==> 2H10.8/18 = y/2y = (10.8*2)/18 = 1.2 г ( Н ) 1.2 + 4.8 = 6 грамм ( С + Н ).6 ≠ 9.2, следовательно, в веществе был третий элемент — О, на который и приходится 3.2 грамма.CxHyOz;12x = 4.8y = 1.216z = 3.2x = 0.4y = 1.2z = 0.2C0.4H1.2O0.2 | x5C2H6O1 = C2H6O — диметиловый эфир либо этанол ( главное было узнать формулу, а что это за вещество — зависит от строения. )

ответ на фотографии.