Скільки літрів кисню необхідно для спалювання 56г етилену (н.у.)

1.Знайдемо кількість речовини етилену(М(С2Н4)=28 г/моль) n=m/M=56/28=2 моль2.Рівняння горіння С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О   Співвідношення етилену і кисню по рівнянню = 1:3, значить кількість затраченого кисню на 2 моль етилену буде 2*3=6 моль3.Знайдемо об'єм кисню V(O2)=n*Vm=6*22.4=134,4 л кисню необхідно.

даноm(C2H4) = 56 g-------------------------V(O2)-?C2H4+3O2-->2CO2+2H2OM(C2H4) = 28 g/moln(C2H4) = m/M = 56/28 = 2 moln(C2H4) = 3n(O2)n(O2) = 3*2 = 6 molV(O2) = n*Vm = 6*22.4 = 134.4 Lответ 134.4 л