хлороводород полученный из 585 г хлорида натрия в присутствии серной кислоты(конц при комнатной температуре) растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля хлороводорода в растворе

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCln(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=585г/58.5г\моль=10мольn(HCl)=10моль*2моль/2моль=10мольm(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=10моль*36.5г\моль=365гm(p-pa HCl)=m(H2O)+m(HCl)=1460г+365г=1825гw(HCl)=m(HCl)/m(p-pa HCl)=365г/1825г=0.2 или 20%