ХЭЛП МИ ПЛИЗ!!!!!!!!ЗАВТРА ЗАЧЕТ!!!!!!!!!!!!
При сгорании 2,3 г. органического вещества образуется 4,4 г. углекислого газа и 27 г. воды. Относительная плотность газа по кислороду равна 1,44. Определите молекулярную формулу данного вещества

Этой формуле соответствует и диметиловый эфир, поэтому точнее будет оставить просто С2Н6О

Ошибка в условии задачи в массе воды. Не 27 г , а 2.7 г Н2О.Только тогда задача имеет решение.Решение на фото

даноm(CxHyOz) = 2.3 gm(CO2) = 4.4 gm(H2O) = 2.7 gD(O2) = 1.44 -----------------------CxHyOz-?M(CxHyOz) = D(O2) * 32 = 1.44 * 32 = 46.08 g/molM(CO2) = 44 g/moln(CO2) = m/M = 4.4 / 44 = 0.1 moln(C) = n(CO2) = 0.1 moln(C) = 0.1 molM(C) = 12g/molm(C) = n*M = 0.1 * 12 = 1.2 gM(H2O) = 18 g/moln(H2O) = m/M = 2.7 / 18 = 0.15 moln(H) = 2n(H2O) = 2*0.15 = 0.3 molM(H) = 1 g/molm(H) = n*M = 0.3* 1 = 0.3 gm(O) = m(CxHyOz) - (m(C)+m(H)) = 2.3 - (1.2+0.3) = 0.8 gM(O) = 16 g/moln(O) = m / M = 0.8 /16 = 0.05 moln(C) : n(H) : n(O) = 0.1 : 0.3 : 0.05 = 2 : 6 : 1C2H6O ответ С2H6O