Срочно, помогите пожалуйста!

Определить осмотическое давление раствора сульфата натрия,содержащего 7,1г.соли в 1л.раствора,если альфа=69% и Т=17'С

Дано: Т = 17°С = 290°К          α = 0,69         m(NaCl) = 7,1 г         V(p-p) = 1 лНайти: Росм1) Определяем массу 1 моля сульфата натрия;    М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль2) Определяем количество молей сульфата натрия в 1 л раствора:    7,1/142 = 0,05 мольЗначит, концентрация раствора равна С = 0,05 моль/л3) Осмотическое давление равно:   Росм = iCRT : кПагде: Т - температура раствора.°К       С - концентрация р-ра, моль/л      R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314       i - изотонический коэффициент, вычисляется по формуле:     i = 1 +α(k-1)где: k - количество ионов, на которое диссоциирует электролит.Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻       значит k = 3   i = 1 + 0,69(3-1) = 2,38Росм = 2,38*0,05*8,314*290 = 286,9 кПа