1.Из предлагаемого перечня выберите и выпишите в два столбика формулы сильных и слабых электролитов: HCl .Na2S. Ca(OH)2. NH4OH. MgCl2. HClO4. NaOH. H2S. HNO3. Ba(OH)2. KBr.

2.Какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра,сульфат меди(II),нитрат натрия,сульфит калия,гидроксид аммония,оксид меди(II),оксид фосфора(V)?составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.

3.Приведите не менее трех примеров химических реакций,сущность которых может быть выражена следующими сокращенными ионными уравнениями:
а)Ba + SO4 = BaSO4↓
б)2H + CO3 = H2O + CO2↑
в) H+OH = H2O
г)Ag + Br = AgBr↓

Задание 1Сильные электролиты: HCl, Na₂S, Ca(OH)₂, MgCl₂, HClO₄, NaOH, HNO₃, Ba(OH)₂, KBrСлабые электролиты:NH₄OH, H₂SЗадание 2С соляной кислотой взаимодействуют: 1) гидроксид бария:Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂OBa²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂OOH⁻ +  H⁺ = H₂O2) нитрат серебра:HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + H⁺ + NO₃⁻Ag⁺ + NO₃⁻ = AgNO₃3) сульфит калия: 2HCl + K₂SO₃ = 2KCl + SO₂ + H₂O2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + SO₂ + H₂O2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂4)гидроксид аммония:NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂ONH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂OOH⁻ + H⁺ = H₂O5) оксид меди (II)CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂OCuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂OЗадание 31. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaClBa(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄+ 2KOH2. 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂3. H⁺ + OH⁻ = H₂ONaOH + HCl = NaCl + H₂OBa(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂OKOH + CH₃COOH = CH₃COOK + H₂O4. Ag⁺ + Br⁻ = AgBrAgNO₃ + HBr = AgBr + HNO₃AgNO₃ + KBr = AgBr + KNO₃2AgNO₃ + BaBr₂ = 2AgBr + Ba(NO₃)₂