Сколько граммов водорода необходимо для превращения 84 граммов этилена в этан? Если не сложно, то прошу привести полное объяснение.

Дано:

m(C2H4) = 84 г

Найти:

m(H2)-?

Решение.

М(С2Н4) = 28 г/моль

n(C2H4)= m/M = 84 г/28 г/моль = 3 моль

М(Н2)= 2 г/моль

Составляем уравнение химической реакции (УХР)

С2Н4 + Н2 ⇒ С2Н6

Из УХР следует, что n(H2)=n(C2H4) = 3 моль (по стехиометрическим коэффициентам)

Находим массу водорода:

m(H2) = n*M = 3 моль*2 г/моль = 6 г

Ответ: 6 г